Мы используем файлы cookie.
Продолжая использовать сайт, вы даете свое согласие на работу с этими файлами.

Арсин

Арсин
Arsine.png
Арсин
Арсин
Общие
Систематическое
наименование
арсин
Хим. формула AsH₃
Физические свойства
Состояние бесцветный газ
Молярная масса 77.95 г/моль
Плотность 4.93 г/л, газ; 1.640 г/мл (−64 °C)
Энергия ионизации 9,89 ± 0,01 эВ
Термические свойства
Т. плав. −117 °C
Т. кип. −62.5 °C
Пр. взрв. 5,1 ± 0,1 об.%
Энтальпия образования +66.4 кДж/моль
Давление пара 14,9 ± 0,1 атм
Химические свойства
Растворимость в воде 0.07 г/100 мл
Структура
Дипольный момент 0.20 Д
Классификация
Рег. номер CAS 7784-42-1
PubChem
Рег. номер EINECS 232-066-3
SMILES
InChI
RTECS CG6475000
ChEBI 47217
Номер ООН 2188
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 3 (мыши, внутрибрюшинно)
R-фразы R20/22
S-фразы S20/21, S28, S36/37
H-фразы H301, H332
P-фразы P261, P301+P310, P321, P304+P340, P405, P501
Пиктограммы СГС Пиктограмма "Череп и скрещенные кости" системы СГС
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Арси́н (мышьяковистый водород, гидрид мышьяка) — AsH3, гидрид мышьяка, химическое соединение мышьяка и водорода. При нормальных условиях — ядовитый бесцветный газ. Абсолютно чистый химически арсин запаха не имеет, но ввиду неустойчивости продукты его окисления придают арсину чесночный запах.

Молекула арсина имеет форму тригональной пирамиды с атомом мышьяка в вершине. Низкое значение дипольного момента, которое составляет 0,20D, свидетельствует, что связь в молекуле арсина близка к неполярной и арсин практически не проявляет электронодонорные свойства. Так, ион арсония AsH4+, в отличие от его аналога иона аммония NH4+ и даже фосфония PH4+ неустойчив и был обнаружен лишь спектроскопически при пониженной температуре.

Получение

В промышленности получают гидролизом арсенидов металлов (Mg, Zn и др.) кислотами или восстановлением соединений мышьяка водородом, взаимодействием галогенидов мышьяка с Li[AlH4], Na[BH4] или другими гидридами, например:

Химические свойства

  • Арсин сравнительно нестоек и медленно разлагается даже при комнатной температуре на водород и элементарный мышьяк, при температуре 500 °C — мгновенно:
При пропускании AsH3 через нагретую, наполненную водородом стеклянную трубку, металлический мышьяк отлагается на стенках трубки в виде черно-бурого зеркала. На этом свойстве арсина основана высокочувствительная качественная реакция на мышьяк — проба Марша.
  • Не самовоспламеняется на воздухе и кислороде при комнатной температуре, но при нагревании на воздухе до 200 °C сгорает:
  • В хлоре самовоспламеняется даже при −196оС, с выделением хлороводорода и замещением водорода на хлор:
С бромом и йодом реагирует таким же образом, давая соответствующие галогениды.
  • Реагирует с растворами щелочных металлов в жидком аммиаке, проявляя кислотные свойства и образуя мышьяковистые производные, аналогичные амидам щелочных металлов:
  • При нагревании арсина с металлами образуются арсениды.

Органические арсины

При взаимодействии хлорида мышьяка AsCl3 с диалкилцинком образуются соответствующие органические производные арсина, например, триметиларсин:

Это ядовитые жидкости с отвратительным запахом, проявляющие свойства ненасыщенных соединений.

Биологические свойства

Гидрид мышьяка является одним из самых сильных неорганических ядов. ПДК 0,0003 мг/л. Оказывает кроверазрушающее действие. При длительном и частом воздействии на организм может вызвать злокачественные новообразования.

Применение

Применяют AsH3 для легирования полупроводниковых материалов мышьяком, для получения As высокой чистоты.

  • 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0040.html

  • Новое сообщение